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　　核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子总是尽先占有能量最

　　低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道。也就是尽可能使体系能量最低。洪特规则是在等价轨道（相同电子层、

　　电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。后来量子力学证明，电子这样排布可使能量最低，所以洪特规则

　　在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量越低。在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序增高的。因此，E1s＜E2s＜E3s……；

　　在多电子的原子里的各个电子之间存在相互作用，研究某个外层电子的运动状态时，必须同时考虑到核及其它电子对它的作用。由于其它电子的存在

　　，往往减弱了原子核对外层电子的作用力，从而使多电子原子的电子能级产生交错现象

　　泡利不相容原理是奥地利物理学家泡利提出来的。他指出，在同一个原子中，不可能有运动状态完全相同的两个电子存在。或者说，运动状态完全相

　　同的电子在同一原子里是不能并存的、是互不相容的。如果同一原子中的电子前三种运动状态完全一样，那么处于同一轨道上的电子其第四种运动状

　　态——自旋方向必然不同。由此，可以推论：同一原子中每一个轨道上只能容纳两个自旋方向相反的电子。根据泡利不相容原理可推算出：各个电子

　　泡利不相容原理是奥地利物理学家泡利提出来的。他指出，在同一个原子中，不可能有运动状态完全相同的两个电子存在。或者说，运动状态完全相

　　同的电子在同一原子里是不能并存的、是互不相容的。如果同一原子中的电子前三种运动状态完全一样，那么处于同一轨道上的电子其第四种运动状

　　态——自旋方向必然不同。由此，可以推论：同一原子中每一个轨道上只能容纳两个自旋方向相反的电子。根据泡利不相容原理可推算出：各个电子

　　能量最低原理是容易理解的，象水往低处流以处于势能较低的稳定状态一样，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只当能量最低的轨道占满后，

　　电子才依次进入能量较高的轨道。这是宇宙间从宏观到微观普遍存在的法则——能量越低越稳定。

　　①电子排布时，按电子亚层能量高低排布。在同一电子层上，各亚层的能量顺序为s＜p＜d＜f。当电子层不同，电子亚层相同时，其能量顺序为1s＜

　　2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p。3d＜4d＜5d，4f＜5f＜6f。对于不同电子层的不同电子亚层，其能量高低较为复杂。核电荷数为18以前的元素，电子

　　亚层能量高低是1s＜2s＜2p＜3s＜3p。所以电子在排布时，先占据1s轨道，1s占满后再占据2s，依次类推。

　　②对于多电子（超过18个电子）的原子，各电子层间出现了电子能级的交错现象，情况比较复杂，这里就不进行讨论了。

　　洪特规则是德国物理学家洪特关于电子在等价轨道上排布的一条规律。洪特规则指出，电子在等价轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，并且自

　　旋方向相同。这样排布可使整个原子的能量最低（等价轨道即能量相等的轨道）。洪特为此又归纳出一条规律：对于同一电子亚层，当电子的排布为